루이스 전자점식

최근 수정 시각: 2023-07-21 22:42:05

편집

현재 사용중인 아이피가 ACL그룹 IDC #12915에 있기 때문에 편집 권한이 부족합니다.
만료일 : 무기한
사유 : IDC(AS26496)

닫기

토론 역사

분류

화학식

화학식
Chemical Formula

구조식 (루이스 전자점식) · 분자식 · 시성식 · 실험식 · 이온식

1. 개요2. 그리는 법3. 예

3.1. 물의 루이스 전자점식3.2. 이산화탄소의 루이스 전자점식

1. 개요[편집]

길버트 뉴턴 루이스가 고안한 공유 결합을 알아보기 쉽도록 각 원소의 원자가전자들을 기호 주위에 점으로 찍어 표현하는 방법.

2. 그리는 법[편집]

각 원소기호를 그린다.
원자가전자를 각 원소기호를 중심으로 상하좌우에 하나씩 찍어준다.[1]
원자가전자가 5개 이상이면 쌍으로 찍는다.[2]
중심원소를 놓고[3] 옥텟 규칙을 만족하도록 바깥 원소와 중심 원소의 홀전자들을 결합해 그리면 된다.[4]

3. 예[편집]

3.1. 물의 루이스 전자점식[편집]

사진에서 전기 음성도가 더 큰 산소가

(-)

전하를 띠게 되는

\rm O-H

결합이 비대칭 상태를 이루며 각 결합으로 인한 쌍극자 모멘트가 한 분자 내에서 상쇄되지 않고 남기 때문에 분자 전체적으로 부분적인 전하가 나타나는데 이를 극성이라고 한다. 황화수소(

\rm H_2S

), 암모니아(

\rm NH_3

) 등도 마찬가지로 쌍극자 모멘트가 분자 내에서 비대칭적으로 분포하기 때문에 극성을 띤다.

3.2. 이산화탄소의 루이스 전자점식[편집]

위의 물과는 달리 비공유 전자쌍이 없는 중심원자 탄소를 기준으로 산소가 직선형(곧은형이라고도 한다)으로 배치되어 있어 쌍극자 모멘트의 합이 0이 되는데 이러한 분자를 무극성이라 한다.[5]

[1] 순서는 상관 없다.[2] 쌍으로 있는 게 쌍전자(비공유 전자), 하나만 있는 게 홀전자이다.[3] 홀전자가 많은 원소일수록 중심원소가 될 확률이 높다. 원자의 크기가 크기 때문.[4] 이걸 공유 전자쌍이라고 한다.[5] 분자 내의 결합이 극성을 띠느냐랑은 별개다. 위의 이산화탄소에서도 산소와 탄소 간의 결합이 산소 쪽으로 전자가 치우친 극성 결합이지만 각 결합의 쌍극자 모멘트의 방향이 서로 반대여서 그 합이 0이 되기 때문에 분자가 극성을 띠지 않는 것이다.

이 저작물은 CC BY-NC-SA 2.0 KR에 따라 이용할 수 있습니다. (단, 라이선스가 명시된 일부 문서 및 삽화 제외)
기여하신 문서의 저작권은 각 기여자에게 있으며, 각 기여자는 기여하신 부분의 저작권을 갖습니다.

나무위키는 백과사전이 아니며 검증되지 않았거나, 편향적이거나, 잘못된 서술이 있을 수 있습니다.
나무위키는 위키위키입니다. 여러분이 직접 문서를 고칠 수 있으며, 다른 사람의 의견을 원할 경우 직접 토론을 발제할 수 있습니다.