Acidez y basicidad
La acidez y la basicidad son dos conceptos contrapuestos de amplio uso en el estudio y la práctica de la química, así como de otras disciplinas que hacen uso de esta ciencia, como la bioquímica, la biología y la geología, entre otras. A lo largo de la historia se han utilizado estos términos con diferentes finalidades, siendo numerosas las definiciones utilizadas para describir los ácidos y la acidez, así como las bases y la basicidad. Las más antiguas hacen referencias al sabor, ya que ácido proviene del latín "acĭdus", que significa agrio, siendo la acidez la cualidad o características relacionadas con los ácidos. Por el contrario, las bases se describían como sustancias con sabor amargo y de propiedades opuestas a las del ácido, haciendo que precipiten muchas sustancias que eran disueltas por los ácidos. Con el tiempo se desarrollaron distintas teorías de contenido más científico, siendo las más importantes y utilizadas en la actualidad, la teoría de Brönsted-Lowry y la de Lewis, teorías que permiten explicar la mayoría de los fenómenos químicos relacionados con la acidez y la basicidad.
Teoría de Brönsted-Lowry
editarEl químico danés Johannes Nicolaus Brönsted y el químico inglés Lowry en 1923 propusieron un concepto sobre el comportamiento de los ácidos y las bases.[1] Esta teoría propone que un ácido es definido como una entidad donadora de protones y una base como una entidad aceptora de protones, esta debe tener un par de electrones para compartir ya sea un par solitario o uno en un orbital.[2] Esta teoría no se contrapone con la teoría propuesta por Arrhenius, solo la hace más extensiva para aquellas sustancias en fase gaseosa o que no se encuentran en disolución acuosa.
Una reacción ácido-base es la transferencia de un protón del ácido a la base. En el momento en el que el ácido cede un protón, se transforma en una base conjugada y se dice que todos los ácidos tienen una base conjugada al igual que las bases, tienen un ácido conjugado. Muchas sustancias tienen la capacidad de tener un comportamiento ácido y también básico; estas sustancias se les conoce con el nombre de anfotéricos.[2]
Ácidos de Brönsted-Lowry
El cloruro de hidrógeno actúa como un ácido, cediendo el ion H+ al agua, que además de ser el disolvente, actúa como base, aceptándolo.
Bases de Brönsted-Lowry
Ahora, el agua actúa como un ácido, ya que le cede un protón al amoniaco, que es una base.
Teoría de Lewis
editarGilbert N. Lewis desarrollo en 1923 una teoría más amplia que la de Brönsted-Lowry. En esta teoría Lewis propone que una base es un compuesto con un par de electrones disponibles, ya sea en un orbital no compartido o en un orbital molecular, es decir, es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones, sin embargo para el autor de esta teoría, un ácido es una sustancia capaz de compartir o aceptar un par de electrones.[1]
En una reacción ácido-base de Lewis:
Véase también
editarReferencias
editar- ↑ a b Raquel Enríquez García. Ácidos y bases. Teoría de Bronsted-Lowry Archivado el 17 de junio de 2016 en Wayback Machine.
- ↑ a b «Jaime Mondragón Aguilar. (2001). ACIDEZ Y BASICIDAD». Archivado desde el original el 11 de octubre de 2015. Consultado el 29 de junio de 2016.
Datos: Q25410555